产品展厅
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特此说明：产品报价为净水不含包装运费价格。含量请电话咨询。
化学式:NaClO
电子式:
危险性类别:腐蚀品
侵入途径:吸入、食入、皮肤接触吸收
健康危害:经常用手接触本品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。本品有致敏作用。本品放出的*有可能引起中毒。
环境危害:无明显污染。
燃爆危险:本品不燃，具腐蚀性 ，可致人体灼伤，具有致敏性。
英文名称2:hypochlorous acid
sodium sait
bleach
技术说明书编码:919:[1]
食品安全国家标准:GB 25574-2010
相对分子量:74.442(按2007年国际相对原子质量)
有害物成分:次氯酸钠溶液
主要成分:含量:工业级 (以有效氯 计)一级13%; 二级 10%。
外观与性状:微黄色(溶液)或白色粉末(固体)，有似*的气味。
酸碱性:强碱弱酸盐
相对密度(水=1):1.10
和草酸反应:H?C?O?+NaClO=NaCl+2CO?↑+H?O
和盐酸反应:NaClO+HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
所以，家用洁厕精不可以和84消毒液混用，否则会生成*，可能导致中毒
生成次氯酸 :NaClO+CO?+H?O=NaHCO?+HClO
稳定性:不稳定，见光分解。
禁配物:还原剂、有机物和酸类。
避免接触的条件:光照热源
聚合危害:
分解产物:2HClO=光\热=2HCl+O?↑
碳酸钠(Sodium carbonate)10磅
水(Water)2加仑
漂白粉(Bleaching powder)2磅
制法:
先将十磅碳酸钠(苏打粉)溶于二加仑之水中，再加入二磅漂白粉，放置一日，滤过即可。
次氯酸
次氯酸 之一
次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
次氯酸是一种强氧化剂 , 能杀死水里的病菌，所以自来水常用* (1L水里约通入0.002g*)来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂 。
次氯酸之二
次氯酸化学式HClO，结构式H-O-Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂 ，次氯酸盐 中最重要的是钙盐，它是漂白粉(次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物)的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得:
3Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?·Ca(OH)?·H?O+H?O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为一氧化二氯放出的缘故。
次氯酸 在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即:
在阳光直接作用下，按*种形式分解，在有脱水物质(如CaCl?)存在时，按*种形式分解;加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐:
3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸:
H?O+Cl?O=2HClO
将*通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
*溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸 钠、氯化钠及水:
Cl?+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H?O
注意*溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠，而会生成氯化钠，氯酸钠及水:
3Cl? + 6NaOH= 5NaCl + NaClO? +3H?O
选择成分为「次氯酸 钠(sodium hypochlorite)」之市售漂白水稀释后使用。一般漂白水多大部分浓度为5-6%。可利用稀释的家用漂白水消毒。
(一)、「穿、稀、擦、停、冲、弃」六步骤:
1.「穿」:穿上围裙、戴上口罩及手套，保护双手。
2.「稀」:稀释漂白水
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